原发布者:青草

【资料图】

沉淀的溶解平衡复习题型练习

一、沉淀溶解平衡及应用

1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变(　　)

(2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动(　　)

(3)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度(　　)

(4)BaSO4在同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同(　　)

(5)根据AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，CH3COOHCH3COO－＋H＋，可以判断AgCl、CH3COOH均为弱电解质(　　)

（6）为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好(　　)

（7）向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO(　　)

2.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是(　　)

A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量B.溶液中溶质的质量分数

C.溶液的质量、水的电离平衡D.溶液中Ca2+的数目3.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是(　　)

①热纯碱溶液的洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理(1)⑦由于D（A(4)20.

本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。